河北省大名一中2018-2019学年高二（清北组）下学期第4周周测化学试题

清北组高二周测化学试题（3.14） 说明： 1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）共二大题21个小题，。满分100，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题（共51分） 选择题（每题只有一个正确选项，17小题每题3分，共51分） 1.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3 (如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D.15.2 g该物质含有6.021022个原子 2．下列对C原子的sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，说法正确的是（） 　A．sp杂化轨道的夹角最大　B． sp2杂化轨道的夹角最大 　C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等 3．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+ 离子的配位数是（ ） 　　　　A．1个　　　 B．2个　　　 C．4个 　　　D．6个 4．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 5.下列现象与形成配合物无关的是(　　) A.向FeCl3中滴入KSCN，出现红色 B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C.Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色 D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失 6.通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2 + H2O2 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为 0.3 NA B. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NA C. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为 9 NA D. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2的体积在标准状况下约为 0.224 L 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 pH=1 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2- K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4- 8.在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)（　　）A．8种 B．13种 C．17种 D．21种 9.常温下，向20.00mL 0.1000mol·L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）． 下列说法正确的是（　　） A．点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣） C．点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3·H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+） D．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH﹣） 10.下列说法错误的是（ ） ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 ②浓度均为0.lmol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] ③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-a mol·L-1 ④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大 ⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③ ⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-) ⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1： c ... ...