2017-2018学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题

宿迁市2017～2018学年度第二学期期终质量检测 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求 C．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变 D．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀 2．室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是 A．0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液的pH小于13 B．0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．向0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是 A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ?mol-1 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量 B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小 5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO、Fe2＋ B. 0.1 mol?L-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO C. 0.1 mol?L-1 CO2－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－ D.? Kw/c(H＋)＝0.1 mol?L-1的溶液：Na＋、K＋、SO2－3、NO 6．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是 7．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是： ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol-1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.0 kJ·mol-1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.0 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 升高温度，反应①中CH4转化率提高 B. 反应③是CO2资源化利用的方法之一 C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.0 kJ·mol-1 D. 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H2 8．下列离子方程式正确的是 A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- === Fe3+ B. HCO的水解：HCO＋H2O CO2－3＋H3O+ C. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– D. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓ 9．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是 A．该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO2－4流向甲烧杯 D．Cu电极质量减少，Pt电极质量增加 10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．加水稀释可以使溶液由c点变到d点 B．此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 C．b点有BaSO4沉淀析出 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分 11．下列叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性 B．4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023 C．反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) === 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行 ... ...