专题10 电解质溶液与离子平衡（讲+练+测3份打包）-2019年高考化学二轮复习 Word版含解析

2019届高三二轮复习讲练测之测案   总分 100分 时间 45分钟 班级 _____ 学号 _____ 得分_____ 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1．【哈尔滨六中2019届高三上学期期中】下列有关水电离情况的说法正确的是 （ ） A．25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大 【答案】D 【解析】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离，NaOH是强碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，则 2．【河北辛集中学2019届高三上学期期中】室温下，关于浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是 （ ） A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大 B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快 C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大 D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多 【答案】D 【解析】A项、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故A正确；B项、、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B正确；C项、若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH＞7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的NaOH溶液体积大于醋酸，C正确；D项、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn反应生成H2相同，故D错误。故选D。 3．【四川内江威远中学2019届高三12月月考】常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 （ ）  A．HA是强电解质 B．点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－) C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－) D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大 【答案】B 【解析】A.根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时HA溶液的pH可知，若HA为强酸，0.1mol/L的HA溶液选B。 4．【南昌十中2019届高三上学期第二次月考】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ） ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02； ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A．③④⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．②⑥⑦⑧ D．③④⑦⑧ 【答案】A 【解析】①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误； 5．【西宁四中2019届高三上学期第四次模拟】已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 （ ） A．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-) B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－) 【答案】D 【解析】A.根据分析可知，酸性强弱顺序为：HF> ... ...