东台创新高级中学2018-2019学年度第二学期 2018级化学3月份检测试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 A 卷（满分69分） 一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。 1．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是 A.浓硫酸 B.氯气 C.双氧水 D.漂白粉 2．下列说法正确的是（ ） A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgF2晶体中存在离子键和共价键 C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 3．下列化学用语或模型正确的是 A．氯化氢的电子式： B硫离子结构示意图． C．8个中子的碳原子：12C： D．CH4分子的比例模型： 4．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O互称同位素 D．2H的核外电子数比1H多一个 5．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3 C．还原性：I–＜Br–＜Cl– D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 6．下列各组顺序的排列不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－ C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 7．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O2 8．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子 9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A．4种元素中b的金属性最强 B．原子半径:d>c>b>a C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 11. 据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于 A.同位素 B.同素异形体? C.同种物质 D.以上都不是 12. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 ( ) A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同分异构体 C．一种新的氧化物 D．可能是共价键构成的分子 13. 干冰气化时，下列各项中发生变化的是 Ａ．分子间化学键 Ｂ．分子间距离 Ｃ．分子构型 Ｄ．分子大小 14. 下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 15. A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 16. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是 ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y ... ...
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