云南省河口县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 解析版

云南省河口县一中2018－2019学年度上学期高二期中考试化学试题 1.下列原子中未成对电子数最多的是(　　) A. C B. O C. N D. Cl 【答案】C 【解析】 【分析】 根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。 【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2； B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2； C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3； D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1， 比较可知N的未成对电子数为3，最多， 答案选C。 【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。 2.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【分析】 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。 【详解】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、未成对电子数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第四周期电子排布为解答的难点，题目难度不大。 3.现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是(　　) A. ①②⑤正确 B. 都不正确 C. ④正确，其他不正确 D. 仅①不正确 【答案】B 【解析】 【分析】 (1)根据水中氢、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子间分析判断； (2)金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键； (3)离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用； (4)共价化合物中只存在共价键； (5)非金属元素之间易形成共价键。 【详解】(1)在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合,在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合,故错误； (2)金属和非金属化合可能形成离子键,也可能形成共价键,如:氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键,故错误； (3)离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力,故错误； (4)HCl是共价化合物,所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误； (5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成共价键的过程,故错误； 以上判断都不正确，综上所述，本题选B。 4.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　) A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 不和氢氧化钠溶液发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. (CN)2结构式为N≡C—C≡N，N与C原子间为极性键，C与C原子间为非极性键，故A正确； B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中N≡C键长小于C—C键长，故B错误； C.该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C错误； D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误； 综上 ... ...