云南省育能高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 解析版

2018—2019学年上学期期中检测高二化学试卷 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题（每小题3分，共54分） 1.下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ①② C. ② D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①液态水汽化属于吸热变化但不属于化学反应，故①不选；②将胆矾CuSO45H2O加热发生分解反应：CuSO45H2CuSO4+5H2O，属于吸热反应，故②选；③浓硫酸稀释放出大量的热，故不选③；④生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选④;则正确序号为②,所以答案为C。 2.下列关于反应热的说法正确的是( ) A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应 B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 【答案】D 【解析】 试题分析：A项放热反应的ΔH<0；B项燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；C项反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。 考点：反应热。 3.对下列化学反应热现象,不正确的说法是( ) A. 放热的反应,不必加热就能发生反应 B. 化学反应一定有能量变化 C. 化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生 D. 热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝热反应为放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误; B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所以B正确; C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确; D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确，答案为A。 4. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】C 【解析】 从宏观的角度分析，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应就是放热反应，反之是吸热反应。不论是放热反应还是吸热反应均与反应条件无关，所以正确的答案是C。 5.在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是() A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)?? ΔH=+725.76 kJ·mol-1 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)?? ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)? ? ΔH=-725.76 kJ·mol-1 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)???ΔH=+1451.52 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ 【详解】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故A错误； B、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，故B正确； C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ，反应热数值计算错误，故C错误； D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故D错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】本题考查热化学方程式的书写规范和焓变值计算。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物 ... ...