PAGE 第 12 页 共 12 页 微观结构与物质的多样性 (时间：90分钟 满分：100分) 相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 2．下列各组互为同位素的是( ) A．37Cl和35Cl B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 3．下列说法一定不正确的是( ) A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6 4．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的电子式是 C．次氯酸的结构式为H—Cl—O D.O2－离子结构示意图： 5．下列关于卤化氢的说法不正确的是( ) A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定 6．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 7．下列有关晶体的说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 8．下列表示化学用语或模型正确的是( ) A．有8个中子的碳原子的核素符号：12C B．H2O的电子式： C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 9．下列有关晶体的叙述中，错误的是( ) A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中只存在共价键 C．金属晶体的熔点、沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 10．下列互为同素异形体的是( ) A.8O和8O B．CH3CH3和C6H6 C．金刚石和石墨 D．NO和NO2 11．下列叙述正确的是( ) A．由分子组成的物质中不一定存在共价键 B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体 D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键 12．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。下列说法不正确的是( ) A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C．SiCl4属于共价化合物 D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构 13．下列有关说法正确的是( ) A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 14．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是( ) A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D．氮化铝晶体属于分子晶体 15．下列电子式，正确的是( ) 16．元素A原子的L电子层比元 ... ...
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