宁夏育才中学2018—2019学年第二学期高二化学试卷 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、CH3Cl D、CH2O 2.下列说法中正确的是( ) A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B． 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 3．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( ) A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s23p6 ↓↑ ↓↑ ↑ C． P：最外层电子排布图为 D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 4.下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 ( ) A．NH4+???????B．PH3???????C．H3O+???????D．OF2 5.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是( ) A．He和Li＋ B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．Na＋和Mg2＋ 6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 7.下列描述中正确的是 ( ) A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。 8． 117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是( ) A．原子的价电子排布式是7s27p5 B．最高化合价是＋7价 C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D．阴离子具有很强的还原性 9．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 ( ) Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 740 1500 7700 10500 A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素 10．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族 C．该元素原子核外M层上共有8个电子 D．该元素原子共有5个电子层 12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是 ( ) A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 13．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( ) A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2 14．乙炔分子中碳原子的杂化类型为( ) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 15．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为( ) 16．下列现象的变化与配合物的形成无关的是( ) A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色 B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 17．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是( ) A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的 ... ...
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