2019届福建省漳州市高考化学二模试卷

2019年福建省漳州市高考化学二模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（　　） A. 萃取 B. 溶解 C. 过滤 D. 重结品 环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　） A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子共平面C. 与甲基庚烯互为同分异构体 D. 一氯代物有4种结构 用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（　　） A. 配制一定浓度的NaCl溶液 B. 除去CO中的C. 中和滴定 D. 制取并检验 设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　） A. 氧气与金属钠充分反应，转移的电子数为?B. 加热时，铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为?C. 将乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子数为D. ?的溶液中的数目小于 短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（　　） A. 最简单氢化物的稳定性：B. 原子半径：C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物 锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　） A. 锂电极区发生的电极反应：B. 放电时发生的总反应：C. 锂电极上的电势比碳电极上的低D. 若采用水溶液代替溶液，电池总反应和效率均不变常温下，用0.01mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 的数量级为B. 点时，向溶液中滴入几滴的HCN溶液，溶液中的值增大C. 点时，溶液中微粒浓度大小关系：D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是 二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH； 离子 Al3+ Fe3+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH ?4.1 2.2 10.6 8.1 ?9.1 ?沉淀完全的pH ?4.7 ?3.2 ?13.1 10.1 11.1 ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____。 （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_____，再调节溶液pH的最大范围为_____，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。（3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_____。（4）上述流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）。（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____。②试样中锰的质量分数为_____。 “废气”的综合处 ... ...