【高考冲刺】2018届山东各市高考化学一模二模真题汇编 03 化学工艺（含答案解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 山东省各市2018-2019年模拟题化学工艺汇编（共20套） 1.（山东省滨州市2018届高三二模） 碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。 （1）画出碲的原子结构示意图_____。 （2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_____。 （3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下： ①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____?(填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为_____。 ②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_____。 ③“还原”过程的化学方程式为_____。 ④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为_____ 。 （4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3-)?：c(TeO32-)=_____。(H2TeO3?的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) 2.（山东省菏泽市2018届高三一模）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示： 已知： ①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。 ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 (1)除去炭包中碳粉的操作为_____。 A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧 (2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____。 (3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____。 (4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是_____，若溶解时不加H2O2带来的后果是_____。 (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。 ①MnO2参与反应的离子方程式为_____。 ②该样品中MnO2的质量分数为_____(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。 3.（山东济南市2018届高三二模）氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al(OH)3相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题： (1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是_____；实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)2，最佳方案是_____。 (2)根据图中数据可知，常温下，Ksp?[Zn(OH)2]=_____。 (3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO3，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下： ①氧化锌是_____(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为_____。 ②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是_____；若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6×10-18mol/L，则c(Zn2+)为_____mol/?L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。 4.（山东济宁市2018届高三一模） 铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下： （1）写出反应Ⅱ的离子方程式_____。 （2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____（忽略混合时溶液体积的变化）。 （3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____、_____、过滤、洗涤（填操作名称）。 （ ... ...