理科综合 化学部分 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1. 下列说法正确的是 A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂 C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液 产生大量气泡 FeCl3催化H2O2的分解 B 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键 C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液 产生有刺激性气味的气体 原溶液中一定含有SO32- D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH4+ 3. 下列说法正确的是 A．常温下，c(Cl-) 均为0.1 mol·L-1 NaCl 溶液与NH4Cl溶液，pH相等 B．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同 C．常温下，HCl溶液中c(Cl-) 与CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 相等，两溶液的pH相等 D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 4．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．W的单质在常温下是黄绿色气体 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时， 溶液中的微粒共有2种 5．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是 A．该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+ B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率 C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力， 有利于电解的顺利进行 D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3 6. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．平衡常数：KM＞KN C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）反应I的化学方程式为2C + SiO2Si + 2CO↑，其中还原剂为 ，产物Si在周期表中位于 ，该反应涉及的副反应可能有 C + SiO2Si + CO2↑（碳不足）和 （碳足量）。 （2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下： 组分名称 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 HCl BCl3 PCl3 质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157 沸点／℃ 57.6 31. 8 8. 2 -85 12. 5 75. 5 图中 “操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl，若向一2 L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为 mol·L-l·min-l。反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为 。反应Ⅲ中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为 。 8. （18 ... ...
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