苏教版高中化学必修2专题一《 微观结构与物质的多样性》单元检测题（解析版）

《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1.下列元素中原子半径最大的是(　　) A． 氯 B． 钠 C． 氢 D． 氟 2.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(　　) A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 3.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法不正确的是(　　) A． O2和O3互为同素异形体 B． O2和O3的相互转化是物理变化 C． 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同 D． 等质量的O2和O3含有相同的质子数 4.关于以下物质熔点比较正确的是(　　) A． NaCl＞金刚石＞S＞Hg B． 金刚石＞NaCl＞S＞Hg C． NaCl＞金刚石＞Hg＞S D． 金刚石＞NaCl＞Hg＞S 5.下列说法不正确的是(　　) A． 非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键 B． 化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键 C． 氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键 D． 离子化合物中一定不含有共价键 6.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A． KCl B． Na2S C． Na2O D． K2S 7.若把周期表原先的主族、副族族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　) A． 第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多 B． 第10列元素全部是金属元素 C． 第18列元素单质全部是气体 D． 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 8.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　) A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C． 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 9.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数(　　) A． 14 B． 15 C． 16 D． 17 10.下列说法中，正确的是(　　) A． 酸性：盐酸＞氢硫酸，非金属性：氯＞硫 B． 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C． 共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 D． 元素原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是(　　) A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C． YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 12.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是(　　) A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－ 13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A． H3BO3的酸性比H2CO3的强 B． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D． 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M 二、填空题 14.写出下列离子化合物的电子式： (1)氧化钙_____；(2)氯化钠_____；(3)氯化镁_____；(4)硫化钾_____。 15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分： (1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_____H3PO4(填“>”“<”或“＝”)。 (2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_____族。 (3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：_____ _____ ... ...