鲁科版高中化学必修二 第3章 第3节 饮食中的有机化合物---乙醇（17张ppt）

课件17张PPT。乙 醇1、通过自主探究，合作探究，知道乙醇的物理性质，认识乙醇的结构特点和主要化学性质。 2、通过乙醇结构的测定实验方案设计，了解有机反应的机理及成键断键原理。 3、进行乙醇与钠反应及乙醇的催化氧化反应，锻炼学生的实验操作和探究能力，养成细心认真、严谨务实的科学态度。学习目标有的放矢、事半功倍视频：中国酒文化--短歌行漫谈乙醇的物理性质牟平一中一、乙醇的物理性质颜 色： 气 味： 状 态： 密 度： 挥发性： 溶解性：无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 沸点78℃，易挥发 和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 将4.6克有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管，充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g，干燥管的质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H2密度的23倍，试确定A的分子式？自主探究根据分子组成，请写出乙醇分子可能的结构简式?二、乙醇的分子结构问题 探究：BA思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是A还是B？根据书写的结构简式组装出两种结构的球棍模型?按照学案给的信息和操作步骤进行探究试验：通过以上的试验探究你得出了怎样的结论 乙醇的结构 分子式: C2H6O结构式：　结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能团－羟基(-OH)乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物烃的衍生物(三) 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑2 2 2拓展引申 实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝有刺激性气味(2)乙醇的催化氧化2．氧化反应 (1)、燃烧(彻底氧化)实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。铜丝变黑又变红产生刺激性气味CH3CHO　乙醛+H2O　总反应方程式：(2)乙醇的催化氧化 K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（绿色）乙醇酒精检测仪杜绝酒驾(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 ① ② ③ ④乙醇与钠的反应乙醇的消去反应乙醇的催化氧化课堂检测1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ） A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液