课件65张PPT。第2节 金属晶体与离子晶体课程标准导航 1.了解离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 2．了解金属晶体的三种原子堆积模型，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 3．了解几种典型离子晶体的晶胞结构。 4．了解晶格能的概念和含义。 自主学习 一、金属晶体 1.定义：金属原子通过_____形成的晶体。 2.金属晶体的原子堆积模型对比 金属键812123.金属的物理性质 金属具有良好的延性、展性、可塑性等性质均与_____有关；另一方面，金属晶体中原子的堆积方式也会影响金属的性质，如具有_____结构的金属往往比其他结构的金属有更好的延展性。 金属键最密堆积 想一想 1．金属具有很好的延展性，金属变形后化学键有无变化？为什么？ 提示：无变化。金属键在整个晶体的范围内起作用，故变形后化学键无变化。二、离子晶体 1.定义：_____通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。 2.常见AB型离子晶体的晶体类型 阴、阳离子NaClCsCl683.晶格能 1 稳定结构型式4.离子晶体的特征 (1)熔、沸点：熔、沸点_____，而且随着离子电荷的增加、离子间距的缩短，晶格能_____，熔、沸点_____。 (2)溶解性：一般水中_____，非极性溶剂中_____。 (3)导电性：固态时_____，熔融状态或在水溶液中_____。较高增大升高易溶难溶不导电能导电 想一想 2．比较MgO、CaO的晶格能，熔、沸点和硬度大小。 提示：MgO和CaO比较，O2－相同，Mg2＋与Ca2＋所带电荷相同，但Mg2＋半径小， 所以晶格能MgO>CaO，熔、沸点MgO>CaO，硬度MgO>CaO。自主体验 1.金属钠、镁、铝、钾的熔点高低的顺序正确的是( ) A．K>Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na>K C．Mg>Al>Na>K D．K>Na>Al>Mg解析：选B。金属阳离子的半径越小，所带电荷越多，金属阳离子与“自由电子”的作用力越大，金属键越强。钠和钾的离子的电荷数相等，但前者半径小，所以熔、沸点 Na>K；钠、镁、铝离子的电荷数逐渐增大，离子半径逐渐减小，故三者熔、沸点大小 为：Al>Mg>Na。2.金属具有延展性的原因是( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量解析：选B。金属在锻压或锤打时，各密置层之间仍存在金属键的作用，使金属晶体发生形变而不断裂。 3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据 下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序 是( ) A.①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 探究导引1 为什么金刚石不导电，而Fe可以导电？ 提示：金刚石中无自由移动的电子，而Fe中有自由移动的电子。 探究导引2 金属镁的熔点，为什么比钠高？ 提示：Mg2＋半径比Na＋小且带电荷多，金属键强，故Mg的熔点比Na高。 要点归纳 1.金属晶体的结构与金属性质的内在联系 (1)金属晶体结构与金属的导电性的关系 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的作用下自由电子就会发生定向运 动，因而形成电流，所以金属容易导电。(2)金属晶体结构与金属的导热性的关系 金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温 度。 (3)金属晶体结构与金属的延展性的关系 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间受外力作用发生相对滑动以 后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。 2.金属熔、沸点变化规律 金属单质是以金属键结合的，金属键越强，熔、沸点就越高，金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。具体说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷越多 ... ...
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