《化学反应中的热量》教学设计 一、学习目标 1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2．了解化学反应中热量变化的实质； 3．掌握热化学方程式的书写方法和应用； 4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化； 5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观 二、教学重点及难点 教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。 教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。 三、设计思路 通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式———化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。 四、教学过程 【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。（见PPT2） 【活动与探究】教材P35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。 （实验1）现象：用手触摸试管外壁感觉很热。 结论：镁与盐酸的反应是放热反应。 （实验2）现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。 结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。 【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。有的化学反应是放热的，而有的化学反应是吸热的。我们把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应吸热反应。 【板书】 1.放热反应和吸热反应（见PPT3、4） 放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。∑E（反应物）＞∑E（生成物） 吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。∑E（反应物）＜∑E（生成物) 【练习】判断下列反应是放热反应还是吸热反应 C（s）+CO2（g） 2CO（g） Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 【板书】2.常见的放热、吸热反应（见PPT3） （1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应。 （2）吸热反应： a、C（s）+CO2（g） 2CO（g）； b、Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） d、大多数的分解反应 【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （A） A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？（见PPT6） 【教师活动】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
