福建省华安县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

华安一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考化学试卷 一、单选题 （每题3分，共60分） 1.下列说法正确的是（　　） A． 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质 B． 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径 C． 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D． 测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代 2.金属具有的通性是 ①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度 A． ①②③ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥ D． ①③⑤ 3.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14”是指碳原子中的（　　） A． 质子数 B． 质量数 C． 电子数 D． 中子数 17.下列叙述正确的是（　　） A． 同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 B． 不同元素的原子构成的分子只含极性键 C． 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 D． 第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高 4.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是（　　） A． N60和C60互为同素异形体 B． N60是一种新型化合物 C． N60和N2是同素异形体 D． N60和14N都是氮的同系物 5.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( ) A． 金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca B． 非金属性：F＞O＞S＞P C． 碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2 D． 氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3 6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是（ ） 7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A． F>N>O B． O>Cl>F C． As>P>H D． Cl>S>P 8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　) A． CaCl2和NaOH B． Na2O和Na2O2 C． CO2和CS2 D． HCl和NaOH 9.氯和硫都是重要的非金属元素．下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A． 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B． 与氢气反应时，氯气比硫更容 C． 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D． 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强 10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4， ②1s22s22p63s23p3， ③1s22s22p3， ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　 　) A． 第一电离能：④>③>②>① B． 原子半径：④>③>②>① C． 电负性：④>③>②>① D． 最高正化合价：④>③＝②>① 11.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（　　） A． 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B． 硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 C． 转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D． 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似 12.下列叙述中正确的是(　　) A． 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B． ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C． 室温时，0族元素的单质都是气体 D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 13.下列说法中正确的是（　　） A． 2px2表示2px能级有两个轨道 B． 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1 C． 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D． 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2 14.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　） A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层 ... ...