2019年全国高考化学二轮复习课件讲义与练习： 物质结构 元素周期律

专题跟踪检测（三） 物质结构 元素周期律 1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是(　　) A．质子数是258　　　　 　B．质量数是101 C．中子数是157 D．电子数是359 解析：选C　Md的质子数是101，质量数是258，中子数＝258－101＝157，电子数＝质子数＝101。 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：选D　A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性： S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br；C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强；D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。 3.(2018·大同模拟)如图是元素周期表中短周期的一部分，b、d两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是(　　) A．原子半径：d>c>b>a B．b和d的简单阴离子都能促进水的电离 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a>c>d D．db6分子中各原子最外层均满足8电子结构 解析：选B　设b的原子序数为x，则d的原子序数为x＋7，由题意得x＋(x＋7)＝25，解得x＝9，即b为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知a、c、d分别为N、P、S。原子半径：P>S>N>F，A错误；F－和S2－均能水解促进水的电离，B正确；非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，C错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中硫原子最外层不满足8电子结构，D错误。 4．(2018·潍坊模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>Y>X B．Y分别与X、Z形成的二元化合物中不可能存在共价键 C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同 D．如图所示实验可证明非金属性：Cl>Z 解析：选D　由题知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。A项，电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大的半径越小，则离子半径：S2－>O2－>Na＋，错误；B项，Na2O2中两个氧原子间形成共价键，再与Na形成离子键，错误；C项，S与O2反应生成SO2，与反应条件无关，错误；D项，浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，H2S可被氧化成硫单质，H2S溶液变浑浊，此实验可证明非金属性：Cl>S，正确。 5．硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是(　　) A．硒的氧化性比硫弱 B．可以存在至少三种以上的化合价 C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D．硒化氢的分子式为SeH3 解析：选D　A项，非金属性：S＞Se，硒的氧化性比硫弱，正确；B项，S有－2、＋4、＋6等价态，则硒可以存在至少三种以上的化合价，正确；C项，非金属性：Br＞Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HBrO4＞H2SeO4，正确；D项，硒化氢的分子式为H2Se，错误。 6．(2018·洛阳模拟)X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　) A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．离子半径：r(X2－)>r(Y＋) 解析：选D　X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O；X、M同主族，则M为S，因为 ... ...