【高考冲刺】2019届安徽高考化学一模二模试题 化学工艺汇编（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2019届安徽各地一模二模化学工艺试题汇编 （一）安徽省六安市第一中学2019届高三上学期高考模拟试卷（一）理科综合化学试题 以生产硼砂晶体的废渣为原料制取七水合硫酸镁的工艺流程如下： 资料：(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO：MnO、SiO2等杂质。 (2)滤渣C的成分为CaSO4·2H2O 回答下列问题： (1)“酸浸”实验中，镁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当镁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为_____； (2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体，写出生成该黑色固体的离子方程式_____； (3)流程中加入的物质A是_____； (4)从滤液C中得到MgSO4·7H2O步骤为_____； (5)硼砂也可用于工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。 ①写出NaBH4的电子式：_____； ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaHB4的有效氢含量为_____(保留两位小数)。 （二）安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试（二）理科综合化学试题 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O ②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列问题： (1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：_____。 (2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用_____； ②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为_____； ③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，则c(Mg2+)=_____。 (3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为_____。 (4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_____。 (5)25℃时，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是_____。 A.C点的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+) B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7 C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-) D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl （三）安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试（三）理科综合化学试题 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下： 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_____（填化学式）。 (3)步骤Ⅴ所用的试剂X是_____。（填化学式） (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。 已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示： ①NaCN的电子式为_____。 ②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_____，第二步反应的离子方程式为_____。 (5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下： 若试纸变蓝 ... ...