(
课件网) “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” 从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史。 同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何书写？ 第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇 1.掌握乙醇的分子结构、物理性质。 2.掌握乙醇的主要化学性质。（重点） 3.能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。 有特殊香味 颜色状态： 气味： 密度： 溶解性： 挥发性： 熔沸点： 无色液体 比水小 熔沸点较低（沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃） 能与水以任意比互溶，能溶解多种有机化合物和无机化合物 易挥发 （需密封保存！） 一、乙醇的物理性质： 二 、乙醇的组成和结构 官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团。 例如：烯烃中的碳碳双键。 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） H— C — C—O—H H H H H 羟基（－OH） 氢氧根（ OH- ） 电荷数 存在形式 相同点 区别：－OH（羟基）和 OH-（氢氧根） 不显电性 带一个单位负电荷 不能独立存在 能独立存在于离子化合物或溶液中 组成元素相同 1.随着乙醇溶液浓度增大，其密度如何变化？ 2.如何检验酒精中是否含有水？ 提示：用无水CuSO4固体 ，遇水后变成蓝色。 (白色) 提示：乙醇溶液的浓度越大密度越小。 【思考与交流】 4.酒精的常见用途： 提示：燃料、造酒原料、有机溶剂、化工原料、医用酒精(酒精的体积分数为75%)。 3.警察检验司机饮酒的物质和原理是什么？ 提示：橙红色的CrO3，与酒精反应后变成绿色的Cr2(SO4)3。 点燃 CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O 1.乙醇的可燃性 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。 三、乙醇的化学性质 三、乙醇的化学性质 根据结构可以预测乙醇还可能有哪些化学性质？ 现象：钠沉到乙醇底部，缓慢反应，有无色气泡冒出。 1.乙醇与钠反应 （1）被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H？ 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠 一个羟基氢 实验结论： 钠与乙醇反应较缓慢, 有氢气生成。 提示： 【思考与交流】 （2）水和钠、乙醇和钠，哪个反应更剧烈，为什么？ 水与钠反应更剧烈。 H2O中的H比羟基中的H更活泼。 H H │ │ H－ C － C－O－H ——— │ H H H－O－H 提示： 2.乙醇的催化氧化 现象: 铜丝加热变黑，插入乙醇中后又变为光亮的红色， 并且试管中有刺激性气味产生。 H O │ H－ C－C－H ——— H H O－H │ │ H－C－C－H │ │ H H + CuO + Cu + H2O 2Cu ＋O2 ==== 2CuO △ 乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H并形成一个碳氧双键。 铜丝由红亮变成黑色的反应： 铜丝由黑色变红亮的反应： （黑色CuO→红色Cu） (醛基) △ 乙醛 【小结】 由上述反应过程可知，Cu在反应中起到了催化剂的作用，整理两个化学反应方程式可以得到： 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O Cu △ 有机物加氢或去氧的反应叫做还原反应。 有机物加氧或去氢的反应叫做氧化反应； 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O Cu △ CH2＝CH2+H2 CH3-CH3 一定条件 四、乙醇的重要用途 1.用做燃料。 2.各种酒的主要成分。 3.重要的_____、试剂和化工原料。 4.医院里用_____(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 溶剂 75% 一、乙醇的结构式、结构简式 羟基(－OH)是乙醇的官能团 CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的物理性质 无色液体，有特殊香味，密度比水小，熔沸点较低， 能以任意比溶于水，也能溶于有机溶剂。 H—C—C—O—H H H H H 1.置换反应 2.氧化反应 三、乙醇的化学性质 ①与氧气反应： ②催化氧化: 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O 点燃 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O △ Cu 1.向装有乙醇的烧杯中投入一 ... ...
