福建省邵武七中2018-2019学年高一上学期期中考试 化学试卷 1.下列电离方程式书写正确的是( ) A. H2CO3CO32-+2H+ B. KClO3=K++Cl5++3O2- C. H2O2H++O2- D. NH3·H2ONH4++OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3?，故A错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，故B错误；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2OH++OH-，故C错误；D. NH3·H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正确；本题选D。 【点睛】多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。 2.创立元素周期表的化学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 试题分析：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确。故选D。 考点：考查化学史 3.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原 【答案】D 【解析】 【详解】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑中H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化。答案选D。 4.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是 A. C + H2OCO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ C. Cl2 + H2OHCl + HClO D. SO3 + H2O=H2SO4 【答案】C 【解析】 A.水中H化合价降低，水做氧化剂；B. 水中H化合价降低，水做氧化剂；C.Cl的化合价同时升高降低，水的化合价没有变化；D.非氧化还原反应。 点睛：判断一个物质在反应中元素的化合价是否变化是判断是不是氧化剂或者还原剂的依据。 5.下列反应中气体只作氧化剂的是（ ） A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中 C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中 【答案】B 【解析】 A. Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B. Cl2通入FeCl2溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C. SO2通入氯水中，两者发生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D. NO2通入水中，两者发生反应生成硝酸和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述，本题选B。 点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。 6.下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3－ D. 铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；B．漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应；C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；D．铜与盐酸不反应。 【详解】A. 氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A错误；B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32?+H+=HCO3?，故C正确；D. 铜与盐酸不反应，故D错误；本题选：C。 7.广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 四 ... ...
