中考化学一轮复习·学与练 专题五 化学方程式 考 点 清 单 考点一 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。 2．实质 参加化学反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)的过程。即在化学反应中，反应前后原子的 没有改变、 没有增减、原子的 也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。 3．适用范围：一切化学变化。 4．化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变” 5．质量守恒定律的应用 (1)确定化学反应中某物质的化学式(依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变)。 (2)推断反应中的化学计量数(依据：化学反应前后原子的数目不变)。 (3)推断物质的元素组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。 (4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。 6．质量守恒定律的验证 考点二 化学方程式 1．概念 用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为 。 2．意义 (1)质的方面：表示 和 及 。 (2)量的方面 ①宏观：表示 和 之间的各物质的质量比； ②微观：表示反应物和生成物之间各物质的 比。 3．读法(以4P＋5O22P2O5为例) (1)质的方面(质量)：磷与氧气在 条件下反应生成 。 (2)量的方面 ①(微观)每 个磷原子和 个氧 在点燃的条件下反应生成 个 分子。 ②(宏观)每 份质量的磷跟 份质量的 在 条件下反应生成 份质量的 。 4．书写化学方程式的原则 (1)必须以 为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)要遵循 ，等号两边各 的种类与数目必须相等。 (3)举例说明：①Fe＋O2Fe3O4违背了 ，没有配平。 ②4Fe＋3O22Fe2O3违背了 ，凭空臆造该反应事实上不可能生成的物质Fe2O3。 5．书写化学方程式的步骤 写———写出反应物、生成物的 ； 配——— 化学方程式； 标———标明化学反应的 ，标出生成物的 ，把短线改为“ ”。 查———一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明 6．配平化学方程式的常用方法 (1)奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。以乙炔燃烧反应的配平为例： 第一步：C2H2＋O2———CO2＋H2O(写出反应物和生成物的化学式) 第二步：C2H2＋O2———CO2＋2H2O(根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数“2”) 第三步：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，把短线改成生成符，并标明反应条件) (2)最小公倍数法 以碳还原氧化铁反应的配平为例： 第一步：C＋Fe2O3———Fe＋CO2(写出反应物和生成物的化学式) 第二步：C＋2Fe2O3———Fe＋3CO2(按照氧原子的最小公倍数配平) 第三步：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2(配平其他原子，把短线改成生成符，并标明反应条件) (3)观察法 有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可通过这个复杂的物质的化学式去推其他化学式的化学计量数，直至配平。以乙醇燃烧反应的配平为例： 第一步：C2H5OH＋O2———CO2＋H2O(写出反应物和生成物的化学式) 第二步：C2H5OH＋O2———2CO2＋3H2O(根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子) 第三步：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O(配平其他原子，把短线改成生成符，并标明反应条件) (4)归一法 找到化学方程式中关键的化学式，使其化学式前的计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。以配平化学方程式NO＋CO———N2＋CO2为例 ... ...
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