山东省日照莒县第一中学2018-2019高二三月月考化学试卷

高二模块测试化学试题 2019.3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一.本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求。 1．下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是 A． B．:He C．1s2 D． 2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D．PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 4．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数可能为 A．a－4 B．a＋5 C．a＋7 D．a＋4 5.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 6．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是 A．分子中既有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 7．下列说法中正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．右图表示ns能级的原子轨道图 D．3d3表示3d能级有3个轨道 8. 下列叙述错误的是 ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ④化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A．①③ B．②③ C．②⑤ D．③⑤ 9．不能用化学键的牢固程度解释的是 A．金属Na熔沸点高于金属K B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷 C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高 10．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是 A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③② 11．下列说法正确的是 A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体 C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 12．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是 A．Na＋(g)＋Cl?(g)→NaCl(s) ΔH1 B．Na(s)＋Cl(g)→NaCl(s) ΔH2 C．2Na＋(g)＋2Cl?(g）→2NaCl(s) ΔH3 D．Na(g)＋Cl(g)→NaCl(s) ΔH4 13．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 A．32 B．120 C．150 D．180 14．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示，x的值为 A．8 B．12 C．24 D．60 15．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有 ... ...