课件30张PPT。 组织建设第15课时 金属的腐蚀和防护钢铁生锈金属的腐蚀在生活中非常普遍铜器生锈铜器表面生成铜绿金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金 跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍化学腐蚀与电化学腐蚀的区别水膜呈酸性水膜呈弱酸性或呈中性2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在,但以吸氧腐蚀为主Fe-2e- = Fe2+ 2Fe-4e- = 2Fe2+O2+4e-+2H2O=4OH-〖讨论〗鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些 方面设想解决问题的思路 ？思路一：直接隔离 即可选用适当的材料使金属与空气或其他腐蚀性试剂隔离开，以阻止金属的腐蚀。 1、给金属穿上“保护膜” 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。二、金属的防护思路二：改变本质 即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。 2、加入其他金属改变其组成 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr，7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”(合金)。 思路三：因势利导 电化学腐蚀还是用电化学方法来解决，不回避金属与氧化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式来满足氧化剂对电子的需求，从而保护主体金属构件免受腐蚀。 3、电化学防护法———重点掌握牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法原理：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。1.牺牲阳极的阴极保护法金属的电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法2.外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。金属的电化学防护 在同一电解质溶液中防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件 下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。(5)(2) (1)(3)(4)金属腐蚀快慢的判断 (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性 差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被 腐蚀的速度越 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的 腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 (3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中_____ 弱电解质中 非电解质中。 (4)一般说来：原电池原理引起的腐蚀 化学 腐蚀 有防腐措施的腐蚀。>>>>>快快>>1.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价； ③ 产生氢气； ④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O. A.①②③⑥ B.①③④ C.只有①③ D.全部A2.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是( ) A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接AD3.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗DA.潮湿疏松透气的土壤中 B.含铁元素较多的酸性土壤中 C.干燥致密不透气的土壤中 D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中4.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的 是（ ）C5、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（ ） A、 Fe – 2e-=Fe 2+ B、 2H + + 2e- =H2 ↑ C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑ D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH - D6、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其 ... ...
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