苏教版高中化学选修四3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡(共58张PPT)

课件58张PPT。 第一课时 难溶电解质的溶解平衡难溶 ≠ 不溶 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故AgCl在水中溶解平衡一、沉淀溶解平衡1、概念：一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。2、表示方法：AgCl(s) ?Ag+(aq)+Cl-(aq)3、意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面 研究对象：难溶电解质 易溶电解质的饱和溶液练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式4、沉淀溶解平衡的特征：等： 定： 动： 变： 达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率 与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度 保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起 来的，当条件改变，会建立新的平衡5、影响沉淀溶解平衡的因素 （2） 外因：沉淀本身的性质温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例： Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。（1）内因：不影响二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义及表示： Ksp 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L沉淀就达完全. 在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。AmBn (s)? mAn+(aq)+ nBm-(aq)Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n② 计算饱和溶液中离子浓度 判断是沉淀的溶解与生成 ①Ksp的大小反映在水中的溶解能力。 Ksp越大，其溶解能力越强。③ 计算溶解度常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 °C）1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3温度 电解质本身性质 3、影响因素：随温度升高略微增大讨论：对于平衡 AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq) → ↑ ↑ ↑ ↑→ 不变 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 不变 ← ↓ ↑ 不变 减小 → ↓ ↑ 不变 增大 ← ↑ ↓ 不变 减小 → ↓ ↑ 不变 增大 Qc > Ksp， Qc = Ksp， Qc < Ksp，4、溶度积规则:溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。溶液未达饱和，沉淀发生溶解。离子积Qc=c(An+)m · c(Bm-)nAmBn ? mAn+(aq)+ nBm-(aq) 例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。利用Ksp判断沉淀的溶解与生成例2：下列情况有无CaCO3沉淀生成？(体积误差忽略） （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32-] = 0.1?10-3 ? 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp(CaCO3)=4.96 ?10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Q = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp(CaCO3) 因此有CaCO3沉淀生成。 3：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？ [已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1×10-4mol·L-1 ×1.5×10-4mol·L-1 =1.5×10-8(mol·L-1)2 ﹥Ksp 结论是能产生沉淀2：已知25℃ Fe(OH)3的Ksp≈2.7×10-39，氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-)≈ ,pH ≈ ,3×10-10 mol/L4.525℃时，M(OH)2的Ksp=4.0×10-12，求饱和溶 ... ...