苏教版高中化学选修四3.1弱电解质的电离平衡(共40张PPT)

课件40张PPT。专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡知识回顾：电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4、 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧ 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。一、强电解质和弱电解质定义： 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质 强、弱电解质的判断：化合物非电解质电 解 质强电解质弱电解质大部分的盐类强 碱强 酸弱 酸弱 碱水离 子 化 合 物共 价 化 合 物强 碱：强 酸：弱 酸：弱 碱：记住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2NH3·H2O 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 4．用1 mol1·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol·L－1 氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。练习与实践 1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 练习与实践C 下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧弱电解质:③ ④ ⑨练习与实践强、弱电解质的比较：回顾：电离方程式的书写NaCl = Na＋+Cl－ 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 Na2SO4 = 2Na+ +SO42－【课堂练习】 思考与讨论： 1)开始时，V电离 和 V结合如何变化？二、弱电解质的电离平衡 2)当V电离 = V结合时， 可逆过程达到一种怎样 的状态？画出V～t图。 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态———电离平衡动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0逆 弱电解质的电离 表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将 ... ...