2018-2019学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 本章测试

第2章 化学反应速率和化学平衡 一、单选题：共16题 每题3分 共48分 1．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时，若充入惰性气体，?正、?逆 均减小，平衡不移动 B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 2．已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 4．T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min) C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 5．在容积一定的密闭器中发生可逆反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)???? △H =＋Q? (Q>0)，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.，纵坐标指A的质量分数 B.，纵坐标指C的质量分数 C.，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 D.，纵坐标指A的转化率 6．煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应： CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0　① CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0　② 现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下： CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 70 min 1 b c d 6 下列有关说法错误的是 A.a＝30，b＝1.5 B.c＝25，d＝4.5 C.前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L-1·min-1 D.后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L-1·min-1 7．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)。此反应达到平衡的标志是 A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3 8．已知：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2s，A的转化率为40%，测得v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1，下列有关该反应的说法错误的是 A.z＝2 B.2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L-1 C.若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L-1 D.反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3 9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+ I?H2O+IO(慢)；②H2O2+ ... ...