福建省莆田市一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年福建省莆田市第一中学 高二上学期期中考试化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题 1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 A．铁门表面喷漆 / B．橡胶里价炭黑 / C．扇子扇煤炉子 / D．/ 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2C/Sn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 / A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0 4．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 / A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B．盐桥中的K+移向乙烧杯 C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 5．下列说法错误的是 A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加 D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6．下列热化学方程式，正确的是 A．已知 H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为H+ + OH－＝H2O ΔH＝－57.3kJ·mol-1 D．已知甲烷的热值为55.6 kJ·g-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－889.6 kJ·mol-1 7．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)/2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于 A．SO2、O2中 B．SO2、SO3、O2中 C．SO3中 D．SO2、SO3中 8．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 9．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 / A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④ 10．常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是 A．150 mL 0.2 mol/L HCl B．50 mL 0.2 mol/L H2SO4 C．500 mL 0.3 mol/L HCl D．100 mL 18.4 mol/L H2SO4 11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是 组号 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 12．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)/2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到 ... ...