苏教版高中化学选修六6.1食醋总酸含量的测定(共32张PPT)

课件32张PPT。 食醋总酸含量的测定你喜欢吃醋吗？酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和1、用醋洗脸肌肤娇艳; 2、用醋沐浴使皮肤光滑; 3、用醋漱口预防感冒; 4、黄豆泡醋治疗便秘、高血压; 5、蛋壳醋液含丰富钙质; 6、盐醋水可治冷脚症和香港脚; 7、醋拌面粉可治疗扭伤、撞伤; 醋的妙用八大招食醋的总酸含量食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.问题探讨1、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O1.滴定时的化学反应即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2.反应终点的判断指示剂恰好变色的这一点 称为滴定终点如何选择指示剂？ 指示剂 变色范围 颜色变化 酚 酞 8.2—10.0 甲基橙 3.1—4.4浅红—无色黄色—橙色滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞（1）用量：一般2~3滴。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 例如：NaOH滴定CH3COOH时， 生成CH3COONa，pH>7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时， 生成NH4Cl，pH<7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。指示剂选择指示剂的选择强酸强碱 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸酚酞溶液、甲基橙两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂课题方案设计1、配制待测食醋溶液:移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。交流与讨论1、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 2、如何精确的将市售食醋稀释十倍？将市售食醋稀释10倍提高实验的精度，同时稀释液有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。常见的移液管移液管：标有温度和容量用途： 操作： 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触 实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净实验中容量瓶的操作注意事项： 1、用移液管移取25mL市售食醋，直接置于250mL洁净的容量瓶 2、玻璃棒引流，玻璃棒位置 3、胶头滴管定容 4、定容时平视1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液20mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理课题方案设计合作进行实验比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液数据处理与结论（1）用量：一般2~3滴。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 例如：NaOH滴定CH3COOH时， 生成CH3COONa，pH>7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时， 生成NH4Cl，pH<7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。指示剂选择指示剂的选择强酸强碱 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸酚酞溶液、甲基橙两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂2、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？交流与讨论3、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？ 4、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？交流与讨论交流与讨论5、下列操 ... ...