3.3《化学方程式（第3课时）》（课件+教案+练习）

3.3《化学方程式》第3课时 科学浙教版 八年级下 新知导入 复习:说说化学方程式所表示的含义 通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2 新知讲解 根据化学方程式计算 思考与讨论： 能与64份质量的O2完全反应，能生成88份质量的 CO2 现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？ 依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。 计 算 依 据 质量守恒定律 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 计算的步骤 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ A、先审题 题目已知什么？ 制得2克氧气 以分解过氧化氢的方法制取氧气 求什么？ 需要多少克过氧化氢？ 已知和求之间有什么联系？ ①根据题意设未知量 解：设需要过氧化氢的质量为X ②写出正确化学方程式 ③写出有关物质的相对 分子质量和已知量 ④列出比例式、求解 ⑤写出简明答案 68 2克 68 32 X 32 2克 X = X = 68 2克 × 32 = 4.25g 答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。 B、规范解题 可以横着列比例式，也可以竖着列比例式 练习 发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。 （2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。 N2 设：需要助燃物N2O4质量为X克。 解： 2N2H4＋ N2O4= 3N2 ＋ 4H2O 64 92 9.6克 X 64 92 9.6克 X = X = 92×9.6克 64 = 13.8克 答：N2O4为9.6克 常见的根据化学方程式计算类型 类型一：根据质量守恒定律计算 将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 下列判断正确的是(　　) A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素 C 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 类型二：根据化学方程式计算样品的纯度 为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： (2)反应中产生氧气的质量是多少？ (3)求样品中高锰酸钾的质量分数。 (4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？ 1.6g 79% 25% 刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 剩余固体的质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4 类型三：根据化学方程式计算过量的问题 某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S FeS)： (1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？ (2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？ (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ △ 符合 第二次参加反应的硫粉的实际质量为16克 7∶4 84g　132g ? 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁的质量/g 44 44 88 类型四：多步反应的计算（关系式法） 现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？ Cu ~ Cu(OH)2 9.8克 类型五：差量法计算 56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。 16% 类型六：关 ... ...