专题提升7 化学计算 1.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（D） A. 甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 B. 乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1 C. 尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60克 D. 葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40% 2.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（B） A. 0.2克 B. 0.6克 C. 0.8克 D. 0.9克 3.用铁粉和氧化铜的混合物8.32克进行如下实验： ,（第3题）) 下列说法正确的是（B） A. 8.32克混合物中含铁粉7.04克 B. 无色气体质量为0.20克 C. 溶液中硫酸亚铁的质量为15.20克 D. 实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80克 4.某纯净物4.4克在氧气中充分燃烧，生成13.2克二氧化碳和7.2克水，由此可以推断出该物质由碳、氢（填元素名称）元素组成，试确定该物质的可能的化学式：C3H8（或C3nH8n）（写出一个）。 5.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置C质量的变化如图乙所示。请回答： （第5题） （1）向图甲装置A中不断通入氮气的目的是将装置A、B中的二氧化碳排入装置C，并被充分吸收。 （2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是7.5克，水垢中氢氧化镁的质量分数是25.0%。（不要求计算过程，精确到0.1%） （3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 6.温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。 （1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为过滤。 ,（第6题）) （2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：MgCl2Mg＋Cl2↑。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？ （第7题） 7.某同学称量5克木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是CuO，该物质在剩余固体中的质量分数是32%。 （2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。 （第8题） 8.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是酸碱恰好中和。 （2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为4克。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 9.某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。请回答下列有关问题： （第9题） （1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是易潮解，吸水后会变质。 （2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入206 克水，再加入本品200 克，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数） ①生成氢气的体积。（ρ氢气＝0.09 克/升） ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。 （第10题） 10.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
