湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

湖北省部分重点中学2018-2019学年度下学期期中考试 化　学　试　卷 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：O 16　S 32　Ni 59　Cu 64 一．单选题 1．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价 C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 2．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右第13列是第IIIB族 D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体 3．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是 ①a－b＝n－m　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y　⑤离子半径r(Rm－)＞r(Zn－)＞r(Yn＋)＞r(Xm＋) A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．单电子数：③＞① B．原子半径：④＞③ C．电负性：②＞① D．最高正化合价：④＞① 5．常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432 kJ/mol＞E(H－Br)＞298 kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H－F键 C．H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ/mol D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)　ΔH＝－25 kJ/mol 6．下列描述中正确的是 A．BeCl2的空间构型为V形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对 C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 7．下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构 ⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2 ⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 8．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是 A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能 B．Y元素的单质中含有共价键 C．Y元素位于元素周期表的右上角 D．XY一定是离子化合物 9．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点 D．NBr3比NCl3易挥发 10．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 11．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒 ... ...