《水溶液中的离子平衡》专项测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( ) A． 1.36×10－5mol·L－1 B． 8.90×10－6mol·L－1 C． 4.45×10－2mol·L－1 D． 1×10－5mol·L－1 2.常温下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下一水合氨的电离程度大于NH的水解程度,则下列有关推论不正确的是( ) A． 若混合后溶液pH=7,则c(NH)=c(Cl-) B． 若b=2a,则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) C． 若a=2b,则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D． 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b 3.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( ) A． 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B． 乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C． 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D． 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 4.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图所示，下列有关说法正确的是( ) A． 常温下，PbI2的Ksp为2×10—6 B． 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋的浓度不变 C．t时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大 D． 常温下，Ksp[PbS]＝8×10—28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)＋S2—(aq)PbS(s)＋2I—(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A． 加少量烧碱 B． 降低温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水 6.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( ) A． H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－ B． HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C． 该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－) D． 该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 7.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ） A． 加热 B． 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C． 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D． 加入少量1mol/L 的NaOH溶液 8.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（ ） A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 9.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A． 均存在电离平衡和水解平衡 B． 存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 10.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2072-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28．6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是 ( ) A． 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B． 若用绿矾(FeS04·7H20)(M=278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917．4 g C． 常温下转化反应的平衡常数K=1 X 1014，则转化后所得溶液的PH=6 D． 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1 X 10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的PH=5 11.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ks ... ...
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