鲁科版高中化学选修3第二章《 化学键与分子间作用力》单元检测题（解析版）

《 化学键与分子间作用力》单元检测题 一、单选题 1.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（　　） A． NaOH B． NH3 C． BaCl2 D． Cu（OH）2 2.无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　　) A． 根据这一规律高氯酸是很强的酸 B． H3PO4的酸性比盐酸强 C． 碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D． 硝酸与磷酸的强度一样 3.下列不属于共价键成键因素的是(　　) A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B． 共用的电子必须配对 C． 成键后体系能量降低，趋于稳定 D． 两原子核体积大小要适中 4.下列分子中存在π键的是(　　) A． H2 B． Cl2 C． N2 D． HCl 5.下列说法正确的是(　　) A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3 B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定 C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ 6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A． 直线形　sp杂化 B． 三角形　sp2杂化 C． 三角锥型　sp2杂化 D． 三角锥型　sp3杂化 7.下列关于共价键说法中不正确的是(　　) A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B． 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D． N2分子中有一个σ键和两个π键 8.下列过程与配合物的形成无关的是（　　） A． 除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液 B． 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C． 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D． 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 9.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　 ） A． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B． 金属元素在一般化合物中只显正价 C． 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D． 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 10.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　） A． PCl3 B． H3O+ C． HCHO D． PH3 11.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（　　） A． CH4和NH3 B． H2O和CO2 C． CO2和HCl D． H3O+和NH3 12.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ） A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型 C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形 13.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　) A． 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B． 碘易溶于汽油，微溶于水 C． 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D． 丁烷易溶于煤油，难溶于水 14.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是(　　) A． 氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等 B． 氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－ C． 氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaCl D． 氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子 二、填空题 15.3?氯?2?丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和_____。 16.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 (1)写出它的电子式_____。 (2)指出它分子内的键型_____。 (3)估计它能不能易溶于水_____。 (4)指出硫元素的化合价为_____。 17.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。 (1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为： _____。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子( ... ...