鲁科版高中化学选修4第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题（解析版）

《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是(　　) A． 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0 C． 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D． 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 2.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是（ ） A． 15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1 B． 升高温度平衡逆向移动 C． c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s D． 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 3.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A． 该反应为吸热反应 B． 当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C． 升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D． 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 4.在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　) A． 3∶1∶2∶2 B． 1∶3∶2∶2 C． 1∶3∶2∶1 D． 1∶1∶1∶1 5.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是(　　) A． 容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B． 平衡不发生移动 C． I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小 D． 改变条件前后，速率图像如图所示 6.23．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　) A． 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B． 反应容器中压强不随时间的变化而变化 C． 混合气体颜色保持不变 D． 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 7.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s) 8.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)　+　2B(g)C(g)　+　3D(g) Ⅰ 　2mol 　　2mol 　　　0 　　　　0 Ⅱ 　0 　　　　0 　　　　2mol 　　6mol 下列叙述正确的是（ ） A． Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B． Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的压强相同。 C． 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D． 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 9.下列过程中，属于非自发过程的是(　　) A． N2和O2混合 B． 常温、常压下，石墨转化为金刚石 C． H2和O2化合生成H2O D． C＋O2CO2 10.下列关于化学反应速率的叙述正确的是(　　) A． 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 B． 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C． 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D． 化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg ... ...