陕西省西安市2017-2018学年高二下学期期末考试 化学试题 一、选择题 1.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 醋酸、液氯、纯碱 C. 硝酸、食盐水、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气是混合物，不符合要求， A错误； B. 醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误； C. 硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确； D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误； 故选项是C。 2.下列实验操作中，错误的是 A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂 【答案】B 【解析】 【分析】 A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度； B．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热； C．分液时，避免上下层液体混合； D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。 【详解】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A正确； B．蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确； C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比水大或小均可，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 3.用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA B. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确； B.缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误； C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子数目为N(e-)=0.1NA，C正确； D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1NA，D正确； 故合理选项为B。 4.下列离子方程式正确的是 A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 【答案】D 【解析】 A、B、C均为电荷不守恒，排除； 5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+ C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误； B. HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C. Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误； D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 6.下列关于天然物质水解的叙述正确的是 A. 油脂的水解反应都是皂化反应 B. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 C. 油脂的水解可得到甘油 D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 【答案】C ... ...
