绝密 ★ 启用前 化 学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4?nH2O）可能会带来酸雨等环境污染 B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染 C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水 D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 8．化合物如下图，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d互为同分异构体 B．除a外均可发生加成反应 C．c、d中所有原子处于同一平面内 D．一氯代物同分异构体最多的是d 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA B．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA 10．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 11．如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+由左向右移动 B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe?＝LiFePO4 C．充电时，外加电源的正极与Y相连 D．充电时，导线上每通过1mol e?，左室溶液质量减轻12g 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的 A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D．原子半径：Y＞Z＞X＞W 13．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO?、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是 A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO?)+c(ClO)+c(OH?) C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl?)>c(ClO)=c(ClO?) D．t2～t4，ClO?的物质的量下降的原因可能是ClO?自身歧化：2ClO?=Cl?+ClO 第II卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。 26．为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。 （1）A的名称是_____，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端_____(填“能”或“不能”)在液面以上。 （2）仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从_____口出。(填“a”或“ ... ...
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