苏教版高中化学必修二：2.2化学反应中的热量(共35张PPT)

课件35张PPT。太阳能 机械能 风能 地热能 电能 潮汐能 光能 …………思考：请同学们列举在生活中应用到的各种能量知识点滴：能源、材料和信息是现代社会发展的三大支柱。 化学反应中的热量一、学习目标: 1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2．了解化学反应中热量变化的实质；石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭镁条燃烧闪电时产生氮氧化物化学反应过程中常常伴随能量的变化化学能转化成热能化学能转化成光能和热能化学能转化成动能和热能电能转化成化学能化学反应在生成新物质的同时，必然伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即表现为热量的放出或吸收。化学反应的基本特征：都有新物质生成，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化，及发光、变色、放出气体，生成沉淀等现象的发生。 化学反应应用：制取物质；利用反应中的能量 自然界中基本规律： （1）质量守恒；（2）能量守恒 （3）能量最低原理：能量越低越稳定。新视野有气泡生成，温度计温度迅速上升、铝与盐酸反应 有热量放出温度降低氢氧化钡固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量活动探究P35化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化1.．放热反应和吸热反应2．反应热 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。又叫“晗变” 符号：△H 单位：KJ·mol-1 度量方式： 吸收热量： △H＞0 ；放出热量： △H＜0 常见的放热反应和吸热反应 放热反应燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应 浓硫酸，氧化钙的溶解吸热反应电离 C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl NH4NO3溶解 大部分分解反应 需要持续加热的反应中和热概念：酸碱中和生成1mol水时，放出的热量叫中和热。1、判断下列是放热反应还是吸热反应： A).镁条燃烧 放热反应 B).高温煅烧石灰石 吸热反应 C).氧化钙与水反应 放热反应 D).盐酸和氢氧化钠反应 放热反应 E).灼热的炭与二氧化碳反应 吸热反应 F).炭不完全燃烧生成一氧化碳 放热反应 G).高锰酸钾分解制氧气 吸热反应 H).氢气还原氧化铜 吸热反应 I).氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 吸热反应 J).铝粉与氧化铁粉末反应 放热反应问题解决：思考与讨论一个反应整体的吸热或放热是由什么决定的？ 化学反应中有热量变化的原因是什么？ 吸热反应只有吸热的过程，或者说放热反应只有放热的过程吗？ 2.是否吸热反应一定要加热，而放热反应一定不要加热，要加热的反应都是吸热反应？不一定，要持续加热的反应是吸热反应化学反应热量———第二课时释放能量 放热反应吸收能量 吸热反应贮 能释 能化学反应中的能量变化示意图2. 物质发生化学变化的实质： 物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 断开化学键：吸收能量 形成化学键：放出能量 一．化学反应中的热量变化 生成或拆开1mol化学键所放出或消耗的能量 叫化学键的键能.对于一个物质：其键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定； 其键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。H2 + Cl2 == 2HCl++阅读教材P36资料卡，什么是键能△H=436.4KJ·mol-1-+242.7KJ·mol-1- 2*431.8KJ·mol-1吸收热量放出热量反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物与生成物总能量比较图判断练习已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A X的能量一定高于M B Y的能量一定高于N C X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应，故不必加热就 可发生C用键能粗略计算反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和结论1、化学反应中能量变化的本质是： 旧键 ... ...