课件36张PPT。新课标苏教版化学必修Ⅱ 化学反应速率 化学反应的速率较快（数秒）较慢（数万年）较慢（数年）较快（数天）表示方法:单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)表达式：v = △c/△t注意1、反应速率是正值。2、平均速率。3、固体或纯液体的浓度是定值，不能用固 体或纯液体来表示化学反应速率mol·L-1·s-1 练习—巩固= 0.2mol/(L·s)v (NH3) ==结论：v 表示的是某段时间内的平均速率 例题： 在4L密闭容器中充入SO2和O2，发生： 2SO2+O2 2SO3(g) 经过2min，SO2的减少量为8mol， 求该化学反应的速率？在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求V(N2),V(H2),V(NH3）。△n (mol)△c(mol/L)V( mol/(L·s) )0.40.60.20.20.30.10.10.150.05 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1常见题型举例1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/（L·s） B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s） C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·s） D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s） v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s） 催化剂CD对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) C2、比较反应速率的大小例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率？ 由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol比值为1∶3∶2，可知 X + 3Y = 2 Z，特别提醒：对于同一个化学反应在相同的时间内，用不同的物质来表示其速率，数值可以不同，但意义相同，都表示这个反应的速率，即表示的快慢程度一样！所以，我们要比较反应速率的快慢，不能单纯的看数值的大小！有利的———越快越好！有害的———越慢越好！ 能否控制化学反应速率呢？ 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响化学反应速率的因素结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O（一）浓度此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。注意！?应用： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加C ... ...
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