课件44张PPT。对于反应：aA + bB = cC + dD温故而知新2、比较化学反应速率的大小: 单位相同，同一物质 3、影响因素： 内因———反应物的性质（决定因素） 外因———浓度、温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等。2.2 化学反应限度教学目标： 1、理解可逆反应化学含义、组成及其特征，认识可逆反应有一定限度； 2、知道可逆反应在一定条件下能够达到平衡状态； 3、掌握化学平衡状态的特征和判定依据(一) 可逆反应 1、化学含义： 在同一条件下,正反应方向和逆反应方向同时进行的反应.3、典型可逆反应:很多化学反应都有可逆性，只是可逆程度有所不同。可逆程度很小的反应通常不称为可逆反应。3、可逆反应特点：四同、一不完全、注双箭 “四同”———正、逆两反应同一时间，同一条件；反应物和生成物同时增加同时减少，同存在于反应体系； “一不完全”———反应不能进行到底，无论多长时间反应物都不能“完全转化”为生成物，具有一定限度。 “注双箭”———可逆反应方程式连接符用 连接。 (一) 可逆反应 在一固定容积的密闭容器里，加1mol N2和3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？N2 + H2 NH3开始： c(N2) 最大 c(H2)最大 c(NH3) =0只有正反应，v(逆)=0瞬间过后有什么特征？一定时间段内有什么特征？(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆)平衡状态交流与讨论1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变（二）化学平衡状态化学平衡状态说明：①化学平衡状态是给定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应的限度。 ②化学反应限度决定了反应物在该条件下最大转化率2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）（2）等：v(正)= v(逆) (４)定：反应混合物中各组分浓度保持恒定 (５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（1）逆：研究对象可逆反应“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO33、化学平衡状态的判定依据在一定条件下达到平衡状态几个标志(1)NH3的生成速率和分解速率相等(2)单位时间消耗1 mol N2同时生成3mol H2(3)每破坏1mol氮氮三键，同时破坏6molN-H键(4)各组分浓度不再改变（或物质的量或百分含量不再改变）(5)恒容条件下如果体系压强不再改变则达平衡 （等摩反应除外）(6)如果体系中气体平均分子量不再改变则达平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)3、化学平衡状态的判定依据根本依据———v(正)= v(逆) 含义：同一物质： v(正)= v(逆) 不同物质：化学反应速率大小符合化学计量数之比，方向相反。 直接依据———各组分的浓度不再改变 含义：各组分的物质的量、质量、物质的量分数、质量分数、体积分数不再改变。 注：总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡。 A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应： N2+3H2 2NH3已达到平衡状态（ ）ADA、C生成的速率与分解的速率相 等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1： 3：2AB例2、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）化学平衡状态的判断：2NO2(g) N2O4(g)I2(g) +H2(g) 2HI(g)平衡 ... ...
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