2018-2019学年高二第二学期五地期中联考化学试卷 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分） 1.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ） A. 硫酸、纯碱、石灰石 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾 C. 石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D. 磷酸、乙醇钠、苛性钾 【答案】B 【解析】 A中纯碱是盐。C中熟石膏是盐，D中乙醇钠表示碱，苛性钾是碱，所以正确的答案选B。 2.据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有、、、。下列判断不正确的是（ ） A. 、、、互为同位素 B. 、、、的核外电子排布相同 C. 、、、的性质和用途相同 D. 、、、的质量数和中子数均不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同位素指质子数相同，中子数不同的一类原子互称，所以、、、互为同位素，故A正确；B. 核电荷数=质子数=核外电子数，所以、、、的核外电子排布相同，故B正确；C.元素的化学性质是由最外层电子数决定的， 、、、的最外层电子数相同，所以化学性质相同，物理性质不同，用途也不相同，故C错误；D. 、、、的质子数相同,中子数不同，所以质量数不同，故D正确；答案：C。 【点睛】本题考查同位素的相关知识，同位素指质子数相同，中子数不同的一类原子的互称。同位素的化学性质由最外层电子数决定，所以化学性质相同；因为中子数不同，所以同位素的质量数一定不同，物理性质不同。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列反应属于阴影部分的是（ ） A. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B. 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D. Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl 【答案】A 【解析】 由图示可看出，所选反应仅能为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故答案为A 4.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 二氧化碳的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为8的碳原子：146C D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误； B. S2-的结构示意图：，故B错误；C. 中子数为8的碳原子质量数为14，原子表示为： ，故C正确 D. 聚丙烯的结构简式：,故D错误；答案：C。 5.用来解释下列事实的离子方程式正确的是（ ） A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ B. Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+ 3H+ ═ Fe3+ +3H2O C. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O 【答案】A 【解析】 试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e—+2H2O＝4OH—，故A正确；Fe(OH)3溶于氢碘酸中，碘离子被氧化为碘单质，故B错误；用铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜被氧化为铜离子，氢离子被还原为氢气，故C错误；碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+OH—+Ca2+＝CaCO3+H2O，故D错误 。 考点：本题考查离子方程式。 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA B. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+ D. 1 mol Na2O2晶体含有NA个阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. HNO3见光分解方程式：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，由方程式可知，1 molHNO3见光完全分解转移电子数为NA，故A错误； B. 因为稀硫酸与铜不反应，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故B错误； C.因为 NH4+能水解，所以100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有NH4+数小于0.1NA个，故C错误； D. 因为Na2O2 是离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，所以1 ... ...
