北京市昌平区高三年级2018-2019学年度第二学期适应性练习（二模）化学试题

昌平区高三年级2018-2019学年度第二学期适应性练习（二模） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 一、选择题 6. 下列我国科技成果不涉及化学变化的是 A.厨余污油裂化为航空燃油 B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能 C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃 D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号 7. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+ B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2 + H2O== 2NaOH + O2↑ C. 氯气制漂白液：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32?CaCO3(s)+ SO42? 8. 下列说法正确的是 A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2? >Br? >Cl? B. 与 互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性 D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实 验 操 作 现象 酸性KMnO4溶液褪色 试管中溶液变红 试管中有浅黄色沉淀生成 苯酚钠溶液变浑浊 结论 石蜡油分解产生了具有还原性的气体 待测溶液中含Fe2+ CH3CH2X中含有Br? 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 10. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)== CO2(g)+ H2(g)。 已知在25℃时： ① C(s) + 1/2O2(g)CO(g) ΔH1＝?111 kJ·mol? 1 ②H2(g) + 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH2＝?242 kJ·mol? 1 ③ C(s) + O2(g)== CO2(g) ΔH3＝?394 kJ·mol? 1 下列说法不正确的是 A. 25℃时，CO(g) + H2O(g) == CO2(g)+ H2(g) ΔH＝?41 kJ·mol?1 B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C. 反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2 D. 反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出 的能量少484kJ 11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为： MnO2+1/6Zn+(1+H2O+1/6 ZnSO4 MnOOH+1/6 ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O 其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。 图1 图2 下列说法中，不正确的是 A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e?+ H+== MnOOH C．充电时，Zn2+移向Zn膜 D．合成有机高聚物的单体是： 12. 在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主 要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。 已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52?+H2O = 2HSO3? 实验用品 实验操作和现象 1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 1.00×10-2 mol/L NaHSO3 溶液 5.00×10-3mol/L Na2S2O5 溶液 实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32?) 随反应时间变化如下图所示。 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。 下列说法中，不正确的是 A.Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32?+H2OHSO3?+OH? B.NaHSO3溶液中HSO3?的电离程度大于水解程度 C.实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强 D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用 的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同 25. （14分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：  已知： （1）A的结构简式为 。 （2）C中含氧官能团名称为 。 （3）C→D的化学方程式为 。 （4）F→G的反应条件为 。 （5）H→I的化学方程式为 。 （6）J的结构简式为 。 （7）利用题目所给信息，以 和 为原料合成化合物L的 ... ...