2019年广东省肇庆市高考化学三模试卷（含解析）

2019年广东省肇庆市高考化学三模试卷 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是（　　） A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料 B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化 C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如图（含氮杂环与苯环性质相似）。则下列有关叙述错误的是（　　） A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化 B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应 C. 该有物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上 D. 1mol?该有机物与NaOH?溶液加热，最多消耗?4mol?NaOH 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．则下列说法正确的是（　　） A. 单质熔点： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 原子半径大小顺序： D. 简单氢化物的沸点： 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 1?L??溶液中的数目为 B. 将1?mol?和1?mol?充分反应后，其分子总数为 C. 常温常压下，?g?中含有的中子总数为 D. 标准状况下，每生成?L气体转移电子数目为 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是（　　） 气体 试剂 现象 结论 CH2=CH2 溴水 溶液褪色 C2H4能与Br2发生取代反应 CO2 BaCl2溶液 产生白色沉淀 CO2能与可溶性钡盐反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液由浅绿色变黄色 氧化性Cl2＞Fe3+ SO2 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是（　　） A. 电流由a极流向b极 B. 溶液中的向b极移动 C. a极的电极反应式为： D. b极的电极反应式为： 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[]和-1gc（HC2O4-）或-1g[]和-1gc（C2O42-）关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 的数量级为 B. 曲线M表示和的关系 C. 向溶液中加NaOH至和相等，此时溶液pH约为5 D. 在溶液中 二、简答题（本大题共4小题，共44.0分） 重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba（NO3）2的工业流程。 （1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_____。 （2）焙烧过程中主反应为：BaSO4?+4CBaS+4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。 ①依据图1判断生成BaS的反应是反应_____（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在_____以上。 ②控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中至少为_____（填字母）： a.1.5、b.2.0、c.3.75。 （3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg（OH）2?、Ca（OH）2、Ba（OH）2。 ①浸取过程中产生Ba（OH）2的原因是_____（写离子方程式）。 ②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_____＞_____＞_____（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：_____，Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，_____。 （4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba（NO3）2晶体的析出率_____，用化学平衡原理分析其原因是：_____。 氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课 ... ...