2019年中考化学专题复习题型突破（六）综合计算题练习

　　综合计算题题型训练(六)　　 1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量(　　) A．16 B．32 C．48 D．64 2．向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是(　　) A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3 B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 g C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% D．反应后溶液的质量是205.5 g 3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)———一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。 (1)一个青蒿素分子中含有_____个原子。 (2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是_____。 (3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？ 4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程) 图KZ6－1 6．某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。请计算： 图KZ6－2 (1)混合物中铁的质量。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？ 7．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 25 50 m(80＜m＜150) 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ6－3所示。 分析题中有关信息和图表，回答下列问题。 (1)该石灰石样品的纯度为_____。 (2)编号③所用稀盐酸的质量m为_____g。 (3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 图KZ6－3 8．请根据如图KZ6－4所示的实验过程和提供的数据计算。 图KZ6－4 (1)a、b的数值分别为_____、_____。 (2)合金中锌的质量分数为_____。 (3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 参考答案 1.B　[解析] 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g＋9 g－8 g＝12 g。 设B的相对分子质量是x。 2A＋3B===2C＋4D 64 3x 8 g 12 g ＝　x＝32 2．C 3．(1)42　 (2)11∶40 (3)解：设磺胺的质量为x。 14．1 g××100%＝x××100% x＝21.5 g 答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的质量相等。 4．解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。 设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y ＝　x＝14.2 g ＝　y＝11.7 g ... ...