鲁科版高中化学选修四第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题（含答案）

第2章《化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 2．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ） 3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（ ） (1)1.4 MPa (2)2.1 MPa 平衡时M的体积分数与反应条件的关系图 A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 4．下列有关说法正确的是（ ） A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0、△S<0 B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 5．在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是（ ） A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－1 6．在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ?mol﹣1能自发进行的合理解释是( ） A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应 C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应 7．已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是（ ） A．增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加 B．该反应的△S＜0 C．正反应活化能大于逆反应的活化能 D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量 8．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A．υ(N2)=0.3mol/(L·min) B．υ(N2)=1.0mol/(L·min) C．υ(H2)=1.67mol/(L·min) D．υ(H2)=0.3mol/(L·min) 9．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v 1、v 2、v 3（单位：mol·L-1·s-1 ），且v 1、v 2、v 3之间有如下关系：3 v 1＝v 2，2 v 1＝v 3，2 v 2＝3 v 3，则此反应表示为 （ ） A．A+BC???? B．2A+2B3C?? ? C．3A+B2C??? ? D．A+3B2C 10．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ） A．把铁块换成铁粉 B．将容器的体积压缩至原体积的一半 C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大 11．把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（ ） A．方程式中x＝2 B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍 C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态 D．达新平衡时P的体积分数为25% 12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HC ... ...