浙江省2020版高考化学大一轮复习第4讲离子反应离子方程式课时作业

课后作业4　离子反应　离子方程式 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.CO2 B.CH3COOH C.KCl D.Fe 答案A 解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。 2.下列说法正确的是(　　) A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 答案C 3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O,则R中R的化合价是(　　) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 答案D 解析由反应前后电荷守恒知n=2,R中R的化合价为+6价,选D项。 4.某溶液中可能大量含有H+、N、Ba2+、S、I-、C。 分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(　　) A.I- B.S C.Ba2+ D.N 答案D 解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S而不能含有Ba2+,只有N无法判断。 5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2O B.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl- D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH- 答案C 解析A项中离子方程式的正确写法应为N+2OH-+HCNH3·H2O+C+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。 6.(2018·金华十校高三期末联考)下列离子方程式不正确的是 (　　) A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O24H++2S B.纯碱溶液显碱性的原因:C+2H2OH2CO3+2OH- C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O D.主要成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易使人中毒:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O 答案B 解析二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3可被氧化生成H2SO4,A正确;纯碱为强碱弱酸盐,C水解使溶液呈碱性且以第一步水解为主,即C+H2OHC+OH-,故B错误;玻璃中含有二氧化硅,可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,反应的离子方程式可写成SiO2+2OH-Si+H2O,故C正确;盐酸与次氯酸钠反应生成氯气,反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,故D正确。 7.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(　　) A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:K+、Na+、S、C2 B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、N、S2-、Br- C.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Ba2+、Na+、S、S2- D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、N、Cl-、N 答案A 解析A项,能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的OH-,K+、Na+、S、C2之间不反应且都不与OH-反应,在溶液中能够大量共存。B项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性,S2-的还原性强于I-,能够被该溶液氧化,在溶液中不能大量存在。C项,水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中存在大量的H+或OH-,在酸性溶液中S2-、S不能大量存在;在碱性溶液中,S和B ... ...