山西省阳泉市第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（Word版）

阳泉二中2018-2019学年度第二学期期中考试试题 高 二 化 学 一、单项选择（每小题2分，共46分） 1、12C和13C原子之间，相等的是（　　） A. 原子质量 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 2、下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（ ） A．3d54s1　　 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d13p6 3、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 4、下列说法中正确的是（ ） A．同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同 B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道 C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 5、以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　） A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥ 6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　） A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞① 7、下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是(　　) A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 8、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( ) A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键 B. H2O2为极性分子 C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 D. H2O2分子中既有σ键，又有π键 9、下列大小比较不正确的是（　　） A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2 B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4 C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H D．键长：C﹣H＜O﹣H 10、下列粒子属等电子体的是（　　） A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2ˉ 和H2O2 D. HCl和H2O 11、下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） ①NH3和H2O ②NH4＋和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 12、下列微粒中，含有孤对电子的是(　　) A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+ 13、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ） A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形 14、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( ) A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl B．[Co（NH3）3 Cl3] C．[Co（NH3）6] Cl3 D．[Cu（NH3）4]Cl2 15、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　） A．CaO B．SiO2 C．NH4Cl D．Na2O2 16、关于氢键，下列说法正确的是（　　） A．氢键是一种化学键 B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 17、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　） A. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低 D. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱 18、下列化合物中含有手性碳原子的是（　　） A．CCl2F2 B．CH3﹣CHCl﹣COOH C．CH3CH2OH D．CH2Cl﹣OH 19、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是 ... ...