四川成都2019届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合试卷及答案（pdf版）

理科综合“三诊”参考答案第1　 页(共5页) 成都市2016级高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合参考答案及评分标准 第Ⅰ卷(126分) 一、选择题 1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 13.A 二、选择题 14.B 15.C 16.A 17.D 18.BC 19.BD 20.AC 21.CD 第Ⅱ卷(共174分) 三、非选择题 (一)必考题 22.(6分) (1)空气阻力(2分)(填“空气”或“阻力”均给2分)　(2)C(2分)　(3)C(2分) 23.(9分) (1)6Ω(2分)　(2)(ⅰ)B(1分)　(ⅱ)E(2分)　(ⅲ)⑦(2分)　(3)4∶1或1∶4(2分) 24.(12分) 解:(1)A、B 受力如答图1。A、B 分别向下、向上做匀加速直线运动 水平方向:FN =F1　　　　　 (1分) 竖直方向:mAg-f=mAaA (2分) 且:f=μFN (1分) 联立以上各式并代入数据解得:aA=8m/s2 (1分) (2)对A:xA = 1 2aAt 2 (1分) 对B:xB = 1 2aBt 2 (1分) xB=h-xA (1分) vB =aBt (1分) F2-mBg=mBaB (1分) P=F2vB (1分) 联立以上各式并代入数据解得:P=50W (1分) (其他合理解法,参照给分) 25.(20分) 解:(1)设P 碰撞前后的速度分别为v1和v1′,Q 碰后的速度为v2 从a 到b,对P,由动能定理有:-μm1gL= 1 2m1v1 2- 1 2m1v0 2 (2分) 代入数据得:v1=7m/s 理科综合“三诊”参考答案第2　 页(共5页) 碰撞过程中,对P、Q 系统,由动量守恒定律有:m1v1=m1v1′+m2v2 (2分) 设向左为正方向,由题意:v1′=-1m/s 代入数据得:v2=4m/s 在b点,对Q 由牛顿第二定律:FN -m2g=m2 v22 R (2分) 代入数据解得:FN =4.6×10-2 N (1分) (2)设Q 在c点的速度为vc 从b到c点,由机械能守恒定律有:m2gR(1-cosθ)+ 1 2m2vc 2= 1 2m2v2 2 (2分) 代入数据得:vc=2m/s 进入磁场后,Q 所受电场力为:F=qE=3×10-2 N (1分) 而:m2g=3×10-2 N 因F=m2g,故Q 在磁场中做匀速圆周运动 由牛顿第二定律:qvcB1=m2 v2c r1 (1分) Q 刚好不从gh 边穿出磁场,由几何关系有:r1=d=1.6m (1分) 代入数据解得:B1=1.25T (1分) (3)当所加磁场的磁感应强度为B2=2T时:qvcB2=m2 v2c r2 (1分) 代入数据得:r2=1m 要让Q 从gh 边穿出磁场且在磁场中运动的 时间最长,则Q 在磁场中运动的轨迹对应的 圆心角最大,即当gh 边或ef 边与轨迹圆相 切时(如答图2、3所示) 设最大圆心角为α,由几何关系有: cos(180°-α)= d-r2 r2 (1分) 代入数据得:α=127° (1分) 周期:T= 2πm2 qB2 (1分) 故Q 在磁场中运动的最长时间为:t= α 360°× 2πm2 qB2 = 127π 360s (1分) 对应的β角为:β1=90°和β2=143° (2分) (其他合理解法,参照给分) 26.(14分) (1)-251.0(2分) (2)减小(1分)　>(2分)　v(N)>v(F)>v(E)(2分)　c(1分) 2 MPa-1(无单位扣1分)(2分) (3)温度升高反应速率加快,且在此温度下催化剂活性增强(2分,各1分) 该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH3OH 产率降低(2分,同时答到“催化 剂活性降低”不扣分) 理科综合“三诊”参考答案第3　 页(共5页) 27.(14分) (1)蒸馏烧瓶(或具支烧瓶)(1分)　　不能(1分) ClO2极易与稀硫酸中的水反应,影响 NaClO2产率(2分) (2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4———2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分) (3)作还原剂(1分) 将C装置放置于水浴中进行反应,控制温度在38℃~60℃(2分,各1分,答“温度不高 于60℃”也可给分。) (4)趁热过滤(或38℃以上过滤)(2分,无温度条件扣1分) (5)Na2SO4(1分)　　控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸,或混合固体混合物时加入过 量 NaClO3等)(2分) 28.(15分) (1)搅拌或多次浸取(2分)　　H3AsO3+3OH-———AsO3-3 +3H2O(2分) (2)增大 O2溶解度,加快反应速度(2分,各1分) (3)85℃(1分)　　高于85℃,随着温度升高,反应①中c(Ca2+)、c(OH-)减小,温度对平衡 移动的影响①大于②,使反应②中平衡逆向移动,Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降(2分) (4)H3AsO4+H2O+SO2———H3AsO3+H2SO4(2分)　　加热(1分)　　H2SO4(1分) (5)2 ... ...