福建省永春一中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

永春一中高二年期中考化学科试卷（2019.4） 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ni－59 P－31 Si－28 S－32 Fe－56 Cl－35.5 Cu－64 Mg－24 K－39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分） 1．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列说法正确的是（ ） A．稀土元素全部是金属元素 B．要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂 C．镧系元素属于主族元素 D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铁 2．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4 C．1s22s2―→1s22s12p1 D．1s22s22p―→1s22s22p 3．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 4．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ） A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．过氧化氢的电子式： C．氧原子的价电子排布图： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 5．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl 6．以下微粒含配位键的是（ ） ①N2H　②CH4 ③OH－ ④NH　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．全部 7．下列说法不正确的是（ ） A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子 C ．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 D．甲烷分子间也可以形成氢键 8．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是（ ） A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B．丙烯分子存在非极性键 C．丙烯分子有6个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 9．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） 10．下列说法不正确的是（ ） A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 11．下列说法中正确的是（ ） A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO，配位数是1 12．下列描述中正确的是（ ） A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对 C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 13．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 14．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 15．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ） A．R的最高正价为＋3价 B．R元素 ... ...