苏教版高中化学选修四1.1化学反应中的热效应(共38张PPT)

课件38张PPT。庆典时的烟火神七发射钢铁的炼制专题一 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应第一课时【复习回顾】： 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.一、反应热和焓变1.反应热：2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：?H单位：kJ/mol在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量.【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？放热反应： 吸热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”ΔH＞0 或ΔH为“＋”放热△H＜0ΔH＝生成物总能量－反应物总能量吸热△H＞0一、反应热和焓变1.反应热：2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：?H单位：kJ/mol规定：当?H为“－”（ ?H<0）时，为放热反应；当?H为“＋”（ ?H>0）时，为吸热反应.在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量.【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的总能量不同.ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量〈生成物分子成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应 B.酸碱中和 C.反应物总键能小于 生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应 D[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.ΔH>0的反应B1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义?第2页的交流与讨论二、热化学方程式: 热化学方程式与化学方程式的差别: 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。它表示的是物质的量2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）3、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。第3页的交流与讨论5、△H与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。第二课时4、已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92kJ·mol－11、氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体，放出92.3kJ的热量练习：1、写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时). 2、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水，放出114.6KJ的热量3、1摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量３、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→ ... ...