化学反应速率和化学平衡 一、有效碰撞，活化分子，活化能 1、下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 2、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 3、下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 二、化学反应速率的概念及计算公式 1、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 2、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B=2C （A、B、C均为气体）。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s后容器中的B是 A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol 3、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为2.8mol，反应所需的时间为： A、5s B、10s C、15s D、20s 4、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 三、影响化学反应速率的因素 1、 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 3、对于反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ ）。 A．缩少体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入 He使压强增大 D．减少压强使体积增大 四、平衡及标志 1、下列哪种说法可以证明N2 ＋ 3H2 2NH3已达平衡状态（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成 2、一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 C．混合气体总的物质的量 D．容器内的气体密度不再改变 3、一定温度下，反应：N2（g）+H2（g）==2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是 A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2 B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2 4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位 ... ...
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